Quimica

Clasificación de la materia

1. SUSTANCIA QUIMICA:

son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.

1.1. Sustancia Simple: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

1.2. Sustancia Compuesta: Esta compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras mas sencillas

Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)

Molécula de etano (C2H6), formada por 2 átomos de carbono (negros) y 6 átomos de hidrógeno (azul)

Alotropía: Es la Existencia en un mismo estado físico de dos o mas formas moleculares o cristalinas de un elemento químico; debido a ello sus propiedades son diferentes.

Por ejemplo para el Carbono:

2. MEZCLA:

Es la reunión de dos o mas sustancias químicas en cualquier proporción, donde las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.

Casi todos los cuerpos materiales que nos rodean son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar sustancias químicamente puras. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

2.1. Mezcla Homogénea o Solución: Es aquella que a simple vista o con ayuda de instrumentos como el microscopio no se puede diferenciar la separación de sus componentes, constituye una masa homogénea y cualquier porción que se tome tendrá la misma composición y propiedades.

Ejemplos:

• Agua azucarada



• El aire (libre de partículas suspendidas)



• El acero



• Agua potable, agua de mares, ríos y lagos



• las bebidas gasificadas



• Latón



• Bronce



• Gasolina, gas natural, keroseno



• Agua oxigenada



• Vinagre

2.2. Mezcla Heterogénea: Es aquella que simple vista o con ayuda de instrumentos se diferencia la separación de sus componentes y cualquier porción que se tome tendrá composición y propiedades diferentes.

Ejemplos:

• Agua y aceite

  
  


limaduras de hierro y azufre en polvo



• Suspensiones (aire polvoriento, agua turbia, jarabes, laxantes, etc)



• Coloides (leche, almidón, clara de huevo, pintura, geles, mayonesa,queso, piedra, espuma, sangre, etc)


• Benceno y agua


• Mezcla de arena y cemento